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; 苯酚; 石炭酸; 羟基苯; phenol; Hydroxybenzene; CAS: 108-95-2
理化性质
无色针状结晶或白色结晶,有特殊气味,遇空气和光变红,遇碱变色更快。分子式C6-H6-O。分子量94.11。相对密度1.071。熔点40.85℃(超纯,含杂质熔点提高)。沸点 181.9℃。闪点 79.44℃(闭杯),85℃(开杯)。自燃点 715℃。蒸气密度3.24。蒸气压0.13kPa(40.1℃)。蒸气与空气混合物燃烧限1.7~8.6% 。1克溶于约15ml水(0.67%,25℃加热后可以任何比例溶解), 12ml苯。易溶于醇、氯仿、乙醚、丙三醇、二硫化碳、凡士林、碱金属氢氧化物水溶液, 几乎不溶于石油醚。水溶液pH值约为6.0。 酚能腐蚀橡胶和合金。与碱作用生成盐。遇热、明火、氧化剂、静电可燃。与三氯化铝、 硝基苯、丁二烯、过二硫酸、过一硫酸发生剧烈反应, 引起燃烧爆炸。能与氧化剂发生反应。
  酚(phenol),通式为ArOH,是芳香烃环上的氢被羟基(—OH)取代的一类芳香族化合物。最简单的酚为苯酚。
  分类
  依分子中羟基数分为一元酚、二元酚及多元酚;
  羟基在萘环上的称为萘酚,在蒽环上称为蒽酚。
  酸性
  与普通的醇不同,由于受到芳香环的影响,酚上的羟基(酚羟基)有弱酸性,酸性比醇羟基强。
  如苯酚(C6H5OH)自身在水中的电离:
  酚可与强碱生成酚盐,如苯酚钠。
  易被氧化
  在空气中无色的晶体酚易被氧化为红色或粉红色的醌。
  配合物
  酚在溶液中与三氯化铁可形成配合物,并呈现蓝紫色,可以鉴定三氯化铁或酚。
  反应
  酚羟基的邻对位易发生各种亲电取代反应;
  酚羟基可发生烷基化及酰基化反应。
  制备
  酚一般可由芳烃磺化后经碱熔融制得;
  酚也可由卤代芳烃与碱在高温高压催化下反应制得;
  异丙苯氧化可制得苯酚与丙酮;
  由芳烃制成的格氏试剂与硼酸酯反应,过氧酸氧化后水解可制得酚;
  1,3,5-三甲苯与1,2,3,5-四甲苯可与过氧三氟乙酸在低温BF3与CH2Cl2中反应制得相应酚;
  芳烃与三氟醋酸铊反应,产物与醋酸高铅、三苯膦先后反应,在加HCl使铅、铊离子沉淀后加NaOH水解制得酚;
  芳香伯胺经重氮盐水解也可制得酚。
  用途
  酚是重要的化工原料,可制造染料、药物、酚醛树脂、胶粘剂等。
  苯酚及其类似物可制做杀菌防腐剂。
  邻苯二酚、对苯二酚可作显影剂。
  生物作用
  自然界存在有2000多种酚类化合物,他们是植物生命活动的产物,在植物生长发育、免疫、抗真菌、光合作用、呼吸代谢等生命活动中起重要作用
  污染
  酚污染会给生态系统带来很大危害。
  环境酚污染
  环境酚污染主要来自焦化厂、煤气发生站、炼油、木材防腐、绝缘材料的制造、制药、造纸以及酚类化工厂的废水、废气
  酚类化合物挥发到空间可使大气受污染,含酚的废水流入农田会使土壤受污染,流入地下则会造成地下水污染。
  土壤酚污染
  被酚污染的土壤会使农作物减产或枯死。
  水体酚污染
  水体酚污染会使水生生物受到抑制,繁殖下降、生长变慢,严重时导致死亡。
  对人体的危害
  酚侵入人体,会与细胞原浆中蛋白质结合形成不溶性蛋白,使细胞失去活性。
  酚对神经系统、泌尿系统、消化系统均有毒害作用。
  酚是公认的有毒化学物质,一旦被人吸收就会蓄积在各脏器组织内,很难排除体外,当体内的酚达到一定量时就会破坏肝细胞和肾细胞,造成慢性中毒,使人出现不同程度的头昏、头痛、皮疹、精神不安、腹泻等症状。在权威的《化学试剂目录手册》中特别强调,“酚接触皮肤或吞入时有毒,应防止儿童接近。”
  限度
  中国规定最高允许浓度:
  饮用水中挥发酚:0.002mg/L
  地面水中挥发酚:0.010mg/L
  渔业水体挥发酚:0.o05,mg/L
  居住区大气一次测定值最高限:0.02mg/m3
  废水排放限度:0.5mg/L 
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分类:净水器知识| 发布:zhanfengwei| 查看: | 发表时间:2009/10/23
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